如何提高化學轉化率模板(10篇)

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篇1

中圖分類號：G712 文獻標識碼：C DOI：10.3969/j.issn.1672-8181.2013.13.166

1 旅游管理專業學生普通話水平現狀分析

1.1 高職類學校忽視旅游管理專業學生普通話口語表達能力

目前國家非常重視各地普通話水平的提高，而高職類學校卻忽視了旅游管理學生普通話口語表達能力的培養，許多學校不為旅游管理專業開設普通話課程，或僅在全校開設一個班的公共選修課，遠遠滿足不了學生學習普通話的欲望與提高普通話水平的要求。殊不知，這在一定程度上影響到旅游管理專業學生考取導游證，遏制了學生綜合素質的提升。

1.2 高職旅游管理專業學生學習普通話積極性不高

由于學校層面對普通話課程重視不夠，學生學習時間不夠，無法了解國家對普通話制定的各種法律法規，領略不到社會行業對普通話水平的要求。學生意識不到自身普通話水平對其就業有影響，對其事業的可持續發展有影響，自覺學習普通話的積極性不高。

1.3 游客對導游員的講解服務評價度不高

由于許多地方的導游員在為旅游講解時使用的普通話或多或少帶有方言，甚至有的導游員普通話方言味濃重，講解時經常讓游客產生歧義，甚至難以聽懂，游客對導游員的講解服務評價度不高。

2 旅游管理專業學生提高普通話水平的重要性

2.1 政府高度重視

國家十分重視普通話的推廣工作，將推廣普通話工作納入政府工作之一，制定了一系列相關法律法規。我國《憲法》明確規定：“國家推廣全國通用的普通話。”[1]《中華人民共和國國家通用語言文字法》也明確提出：“提倡公共服務行業以普通話為服務用語?！盵2]“普通話是我國黨政機關、團體、企事業單位干部在公務活動中必須使用的工作語言；是不同方言區以及國內不同民族之間人們的通用語言。”[3]廣西作為少數民族地區，在保護民族語言的同時，大力推廣普通話，各級政府全面開展推廣普通話的相關工作。

2.2 旅游管理者提高普通話水平的必要性

旅游行業是服務性行業，要求與顧客互動，所以服務人員必須具有良好的溝通、表達能力，特別是導游、計調員、酒店前臺接待、迎賓員、禮儀小姐等前線崗位，對服務人員的語言表達能力和交際能力要求更高。作為旅游管理工作者，可能要和全國甚至全世界不同語言的旅客交流、溝通。工作時用標準而流利的普通話與客戶交流，可以起到事半功倍的效果。如果普通話說不好，這會對工作造成很多不便，甚至會為工作帶來負面影響。提高普通話水平是提升旅游語言服務的關鍵，是高質量服務的一種表現。

2.3 導游員提高普通話水平的必要性

導游員能用一口標準而流利的普通話與游客交流確實在聽感上給人一種美的享受。使用標準的普通話語音為游客講解是接待國內游客的基本要求，讓游客聽懂解說詞也是導游講解的基礎。講解員講解時所使用的語言應該是為大多數游客所接受的規范性語音，但是許多導游員所使用的普通話或多或少帶有方言，甚至在講解時經常讓游客產生歧義，甚至難以聽懂。因此，講解時語音規范、發音正確，是優秀導游員的基本功，也是職業形象高素質體現之一，是羸得旅游者信任的第一步。

3 提升旅游管理專業學生普通話水平的策略

3.1 政府加大推普力度，提高從業人員普通話水平

在經濟飛速發展的今天，中國將成為世界上最大的旅游目的地國，旅游等服務業的從業人員的職業素養要求越來越高。政府更應加大推廣普通話的力度，加大普通話的培訓和測試工作，將普通話納入職業培訓范疇，投入一定資金對沒有達到普通話等級標準的從業人員進行培訓，并鼓勵員工積極參加普通話水平測試，通過測試促進普通話水平的提高，為今后的可持續發展打下良好基礎。采取 “培訓-測試-再培訓-再測試”的方式，切實提高從業人員普通話水平。

3.2 高職院校應高度重視普通話教學

各類高職院校要高度重視普通話課程教學，應將普通話納入公共基礎課程，對于與口語密切相關的（旅游、酒店、文秘、營銷、會計等）專業應將普通話作為專業基礎課程開設，加強課堂教學，不斷提升課程教學質量。結合豐富多彩的課外活動和社會實踐活動來提高高職旅游管理專業學生語言表達能力。

3.3 激發學習興趣

教師要改革普通話教學方法，激發學習興趣，授課前利用適當的眼神和體態語作聲情并茂的配樂朗誦、配樂解說，充分展示語言魅力；授課時采用學生喜愛的短劇、講笑話等形式，提高學習興趣；教給學生記少不記多、記聲旁類推、記聲韻配合規律等記憶方法，讓其輕松而快速地學好普通話。

3.4 突顯高職旅游管理專業普通話口語特色

有特色才有魅力，旅游專業的普通話教學要充分體現高職旅游專業的特點。[4]教師可以選擇有名的旅游景點，讓學生按照文字進行朗讀；或利用多媒體、模擬實訓中心等場所播放旅游景點的相關影片，讓學生隨著畫面的轉換進行解說；更可打破常規教學，在實踐環節教學中聘請歷屆有導游實踐經驗的學生為在校生講授實戰經驗，讓學生認識到自己語言表達能力不足，從而鼓勵學生提高普通話水平。

總之，高職旅游管理專業學生提高普通話水平對于他們將來的就業和發展以及全社會普通話的推廣都具有積極作用。

參考文獻：

[1]中華人民共和國憲法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

[2]中華人民共和國國家通用語言文字法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

篇2

中圖分類號：G633 文獻標識碼：A文章編號：1003-2851（2011）08-0-01

等效平衡這一知識點的理解和應用因其抽象、難懂一直是中學化學教學中的難點。新人教版教材選修4中，這一知識點在教材原文中仍沒有出現，但在課后習題中出現了這么一道題：

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（）

A．0.4molB．0.2 mol

C．小于0.2 molD．大于0.2 mol，小于0.4 mol

該題可用平衡常數計算求得，解題過程相當繁瑣。首先，新人教版教材對等效平衡知識點的展開設置了很好的知識鋪墊―引入化學平衡常數。在以往的教學中，我覺得最大的困難是讓學生在定性的層面去理解等效平衡。化學平衡常數很好地解決了這個問題，學生在正式學習等效平衡前會先掌握化學平衡常數，明確認識化學平衡常數為溫度函數，對某一特性的可逆反應而言它只隨溫度變化而變化。同時，對平衡常數在平衡計算中的應用能力也有要求。因此，在進入等效平衡的具體授課之前，我先以作業的形式給同學們布置了兩道這樣的計算題。

作業一：恒溫恒容條件下，對可逆反應2SO2+O2 2SO3達平衡后，依據實驗結果填寫下表（設容器體積為1升）：

改起始量分別為0、0、2和1、0.5、1，用平衡常數計算出表格中其余各項。

作業二：恒溫恒壓條件下，對可逆反應2SO2+O2 2SO3達平衡后，依據實驗結果填寫下表：

（注：*為補充要求，可依據學生實際情況選擇）

同樣，改起始量分別為0、0、2和4、2、0，用平衡常數計算出表格中其余各項。

完成作業后的學生準確理解化學平衡常數并會計算化學平衡常數值，熟悉平衡常數在平衡計算中的應用，為等效平衡概念的提出埋好伏筆。接下來，在課堂上展開教學第二層目標：分析作業中同學們算出的數據，由學生討論其規律、特點，并思考原因。很快學生就發現了各平衡在一定的客觀條件下可以建立起起始條件不同，但最終結果完全相同的平衡狀態，或者當起始量成倍數變化，平衡量也成倍數變化的不同平衡。順水推舟，我給出了等效平衡的概念―可逆反應無論從正反應開始還是逆反應開始，只要反應物起始濃度與生成物起始濃度相當，在相同條件下就可達到同一平衡狀態。引導學生理解“相當”的含義，總結出了兩類等效平衡（等比等效平衡、等同等效平衡）的建立所要遵循的條件。

例1： 1和 2分別是A在兩個恒容容器中，平衡體系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（）

A． 1、 2均減少 B． 1、 2均增大

C． 1減少， 2增大D． 1增大， 2減少

（解析）：恒容條件下，對于反應2A(g) B(g)達到平衡后增加A，從濃度或壓強角度平衡均向正反應方向移動，A的轉化率增大，即 2增大。對于反應A(g) 2B(g)達平衡后，增加A，從濃度角度看平衡應正向移動，從壓強角度看平衡逆向移動，那么轉化率 1究竟如何變化？巧妙建立等效平衡模型，問題迎刃而解。分析時可先假設恒壓，再將體積還原，如下圖：

由等效平衡可知，平衡I與平衡II等效，故平衡I、IIA的轉化率不變，平衡III相當于在平衡II的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，即 ＇< 1， 1減小，正確答案：C

至此，等效平衡的三維目標：掌握等效平衡的基本原理和計算方法（知識與技能），通過對不同條件下的等效平衡分析，探究其本質規律，深入理解等效平衡（過程和方法），通過對不同條件下等效平衡的分析，抓住其本質和規律，拓寬思路，巧解妙算，提高解題能力和開闊視野，最終達到提升思維品質目的（情感、態度與價值觀），通過這三個層次的教學逐一體現。這時再看書上那道題，答案顯然選C。

參考文獻：

[1]宋心琦,何少華.普通高中化學課程標準實驗教科書（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007，（2）.

篇3

2014年化學平衡高考題型主要有選擇題和填空題，填空題中普遍是綜合題型，往往融合熱化學、化學反應速率、電化學等知識，難度一般較大。今年化學平衡高考考查的知識及能力要求見下表：

【例1】[2014課標I，28（3）]乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產。乙烯氣相直接水合反應

C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=-45.5 kJ?mol-1，下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n（H2O）Un（C2H4）=1U1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，

理由是：

。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n（H2O）Un（C2H4）=0.6U1。乙烯的轉化率為5G。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。

解析：①設起始時n（H2O）=n（C2H4）=xmol，圖中A點乙烯平衡轉化率為20%，則：

（C2H4）（g）+（H2O）（g）=C2H5OH（g）

起始物質的量/mol x x 0

變化物質的量/mol 0.2x 0.2x 0.2x

平衡物質的量/mol 0.8x 0.8x 0.2x

平衡時（C2H4）（g）、 （H2O）（g）、 C2H5OH（g）的物質的量分數分別為、、，由總壓：P2=7.85MPa可知，它們的平衡分壓分別為7.85MPa×、7.85MPa×、7.85MPa×，K==0.0717 MPa-1；②由于正反應是氣體體積縮小的方向，其他條件保持不變時，壓縮容積增大壓強可以使平衡右移，乙烯平衡轉化率增大，則圖中300℃時：P1

答案：①K=0.07（MPa）-1 ②P1

點評：本題以教材中乙烯水合法生產乙醇為背景，考查考生觀察、提取、加工圖形中實質性信息的能力，對化學平衡建立過程的了解，對化學平衡常數的理解，利用化學平衡常數進行簡單計算的能力，外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）對化學平衡影響的理解，利用相關理論解釋其一般規律的能力，對化學平衡的調控在生產和科學研究領域中重要作用的了解。幾個設問層次分明，凸顯了能力立意的風格。其中第1空比較容易出錯，因為該空不僅涉及接受、吸收、整合化學平衡信息的能力，還涉及分解問題和解決問題的能力。

【例2】（2014安徽，10）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）？葑N2O5（g）+O2（g），反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

解析：圖中反應物的總能量高于生成物的總能量，即脫硝是放熱反應，升溫平衡逆向移動， 平衡常數減小，故A正確； 圖中02和3s 時NO2濃度已知， v（NO2）===0.2mol?L-1?s-1，mol?L-1不是速率單位，故B錯；催化劑能使正、逆反應速率同等程度的增大，平衡不移動，故C錯；O2是生成物，增大c（O2），平衡逆向移動，NO2轉化率減小，故D錯。

答案：A

點評：本題考查考生對化學能與熱能相互轉化、吸熱反應、放熱反應的了解，對反應速率定量表示方法的了解，外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡影響的理解。四個選項均需要考生觀察圖形、提取其中實質性內容、分析加工、解決簡單化學問題，均圍繞基本概念和重要理論中容易錯解、誤判的關鍵點設置問題，具有很好的區分度。

【例3】（2014江蘇，15）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正方應為放熱反應

B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C. 容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

解析：讀表格信息可知，I、III的目的是探究溫度對平衡的影響，降低溫度，生成物平衡物質的量增大，說明平衡正向移動，由此推斷正反應是放熱反應，故A正確；I、II的目的是探究壓強對平衡的影響，正反應是氣體體積不變的方向，增大壓強平衡不移動，則容器I、II中的CH3OH體積分數相等，故B錯；起始投料相同，僅溫度：I>III，則反應速率：I>III，因此容器I中達到平衡的時間比III短，故C錯；由n/V、題意可知，CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.16mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.040mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，該溫度下平衡常數K===4，而Q===1.5

答案：A D

點評：本題以醇分子間脫水反應的探究實驗為背景，考查外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律，利用化學平衡常數進行簡單的計算能力，對實驗條件控制方法的了解等。其中D項對考生的計算技能要求較高，這種問題的分析解決，出錯機會較大。

二、2015高考會怎樣考

根據2014年化學平衡高考考查趨勢預測，明年化學平衡高考命題仍將依綱靠本，以聯系生產、生活和科研實際情景為載體，主要考查同學們對有關化學反應速率和化學平衡的圖形、模型、實驗數據表格中信息的獲取、加工、分析、遷移、解釋等能力，有關化學平衡常數、反應物平衡轉化率的簡單計算能力，有關外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡影響規律及其應用，繪制有關化學平衡圖形等。

三、備考中應該注意哪些問題

以往的實踐證明，化學平衡對很多知識的學習和理解具有指導作用，因此這部分知識備考時需要注意以下幾點：

1. 理解有關概念的內涵與外延，善于揭示概念間的內在聯系，并應用所學概念和有關規律，特別要準確掌握化學平衡狀態、化學平衡常數和化學平衡移動等概念，弄清三者的相互聯系，以提高解決各類問題的能力。

2. 準確把握外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，既要學會對圖表數據進行綜合分析的方法，又要學會用化學平衡移動原理來解決有關的平衡問題，尤其是化學平衡標志和化學平衡常數的理解和應用，用正確的化學術語及文字、圖表、數學模型、圖形等表達分析解決問題的過程和成果，并能做出符合邏輯關系的解釋。

3. 重視化學實驗，認真觀察和理解教材中的有關實驗，弄清實驗現象，發生的反應及所要說明的問題，通過典型的實驗得出一般規律，加深對所學概念、理論的理解和應用，提高解決實際問題的能力。

四、押題訓練

1. 在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） H

A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動

B. 升高溫度，可提高CO2轉化率

C. 增加H2的濃度，可提高CO2轉化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數

1. C 解析：正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但逆反應速率的增大程度更大，平衡逆向移動，CO2轉化率減小，故AB均錯；增大H2的濃度，平衡右移，可提高CO2轉化率，故C正確；催化劑不能使平衡移動，因此不能改變反應的平衡常數，故D錯。

2. 一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉中發生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）

2. D 解析：圖中n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由n（X）Un（Y）=1U3可知，n（Y）=0.3mol，由于可逆反應中Y不可能100%轉化為生成物，故A錯；隨著反應的進行，v正（X）逐漸減小、v逆（Z）逐漸增大，平衡時v正（X）Uv逆（Z）=1U2，故B錯；Y是反應物、Z是生成物，隨著反應的進行，c（Y）逐漸減小、c（Z）逐漸增大，且c（Y）Uc（Z）=3U2，而由圖中信息可知c（Y）∶c（Z）=（0.3-0.2）U（0.1-0）=1U1，故C錯；起始時X的體積分數=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數為0；設n（X）=amol，由n（X）Un（Y）Un（Z）=1U3U2可知，n（Y）=0.3amol，n（Z）=0.2amol，則平衡時n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡時X的體積分數為=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數×100%=×100%，故D正確。

3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經過250s達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

①反應在50～150s 內的平均速率v（PCl3）=

。

②試計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程，保留2位有效數字）

3. ①1.5×10-4mol/（L?s）

②由n/V可知起始時各組分濃度、平衡時PCl3的濃度，則：

PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）

起始濃度（mol/L） 0.50 0 0

轉化濃度（mol/L） 0.10 0.10 0.10

平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.10

K===2.5×10-2 mol/L

答：該溫度下反應的平衡常數為2.5×10-2 mol/L。

篇4

文章編號:1005-6629(2010)07-0004-05 中圖分類號:G633.8 文獻標識碼:B

化學平衡一直是高中化學最富有思維深度和理論價值的內容,但因其教學深、廣度難以把握,所以,容易出現因層次、難度設置不當而導致學生的思維混亂。而在新的課程標準和新的高考形勢下,考查平衡問題又有了新的動向。此時,若一味的借用過去成熟的教學思想和套路是行不通的。根據對近幾年高考趨勢的分析和平衡理論的深入理解,筆者認為,選修階段化學平衡教學成功的關鍵在于做到“適度”和“有序”。

1 從近幾年高考動向看化學平衡教學的“度”

全面分析對比近三年全國各地高考試題,無論是否實施新課程的省份與地區,有些“度”的把握是一致的。

1.1 一些舊課程中的傳統難題近乎絕跡

(1)等效平衡問題考查的分值越來越少,三年來每年全國僅有一道選擇題,而且基本都在還沒有實施新課程的地區。即使是這兩年全國Ⅱ和北京的兩道題,也可以不必用到等效平衡的概念來解決,更不必要總結等效平衡的種種情況了。

(2)單純的計算問題,甚至是利用壓強變化、密度變化來進行的計算問題不再出現。

(3)對建立模型等解題技巧的考查基本不再出現。

其實,這些問題本身并不是平衡的核心和本質問題,主要是數學、模型等方法在平衡中的應用。他們增加了平衡問題的難度,而且使得擅長化學應用型思維的學生并不具有優勢。

1.2 應用型、信息型問題比重加大

(1)勒夏特列原理和平衡常數的應用,考查的分值非常大。具體來說是,各種因素對平衡狀態的影響,平衡會向哪個方向移動?原料利用率、產率會增大還是減小?平衡常數變大還是變小?新的平衡狀態是怎樣的?并且將結論應用到生產、生活的實例中,以體現化學科學的價值和學生學習化學的意義。

(2)更加重視對數據圖表等信息的分析歸納和加工。以前,圖像解析一直是平衡問題考查的重要方式,但近兩年又增加了通過數據變化趨勢分析問題、歸納反應特征,2009 年在全國Ⅱ、浙江、廣東卷中各有一大題,要求根據不同反應條件下的物理量變化來繪圖,對信息加工能力的要求更高了。

通過以上兩方面維度的分析,我們發現,新課程平衡問題不是難度上的增大或減小,也不是知識點的簡單增減,而是對學生能力培養目標的變化,即淡化技巧訓練、題型歸類,強化對問題本質的理解,加強對應用能力、創新能力的培養,旨在培養真正具有“化學學科素養”的人才。

2教學中如何使學生能力循“序”漸進

通過上述分析,可以發現,面向新的高考,實施題海戰術不斷訓練解題技巧將徒勞無獲,學生在面對各種新的情境時會無所適從。在選修階段,學生是初學平衡理論,而不是復習,所以,應該打好理論基礎,創設富有層次、維度適當的問題情境,使學生在理論應用和創造中實現能力的逐步提升。

為此,我們將平衡問題按照學生的接受能力和知識的內在邏輯進行分層,逐一落實。

2.1認識化學平衡狀態

不知道什么樣的狀態是平衡狀態,不知道何時能到達平衡,就談不上判斷平衡的移動以及勒夏特列原理的應用。要準確地認識平衡狀態,知道平衡是如何建立的,需要儲備以下兩項知識:

(1)學生要充分理解c、V、p、ω、ρ等物理量的含義及其變與不變的本質原因。因此,必須先復習c、V、p、ω這些物理量,知道它們的基本公式;對于壓強p,我們可以不引入理想氣體狀態方程,但要了解在等溫等容的容器中,壓強與物質的量成正比,理解恒溫恒壓的原理。而對于ф(體積分數)雖然概念陌生,但在學習阿伏伽德羅定律時已經理解了,此時只是進一步提升。定量問題正好是必修化學的薄弱環節,一般的學生會感到很混亂和害怕,所以,此時加以總結,會增強學生學習后續內容的自信心。

例1: 一定溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 在10 L容器中加入5 mol SO2和3 mol O2,當反應達到平衡時,有3 mol SO2發生了反應,則:平衡時SO3的量為__________、體積分數為__________。氣體壓強變為原來的___________。氣體密度比原來__________。

答案:3 mol;46.15 %;81.25 %;相等。

(2)能全面地分析發生化學反應過程中,究竟哪些物理量會發生變化?變化趨勢是怎樣的?最后怎樣趨于動態的平衡。

例2:(由2008 年江蘇卷改編)將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550 ℃時,在催化劑作用下發生反應:2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)。請回答:在到達平衡之前,隨著反應向右進行,下列物理量是否發生變化,怎樣變化:

a. SO3的濃度_____b. SO2百分含量_____

c. SO2的消耗速率____ d. SO3的生成速率____

e.容器中氣體的壓強__________

f.容器中混合氣體的密度_________

答案:a.增大;b.減少;c.減小;d.增大;e.減小;f.不變。

2.2理解化學平衡移動

有時,我們發現學生經過了大量的習題訓練之后,往往會犯一些非常低級的錯誤,甚至不會判斷平衡移動方向。 很顯然,這種情況的出現,是因為學生在開始學習時就沒有抓住問題的本質。因此,在學習勒夏特列原理時,一定要從本質上來解釋,注意問題設計的層次性,先打好基礎,實現學生能力的螺旋式上升,而不是讓學生死記住一些結論。

我們把化學平衡移動教學分為以下幾個層次:

(1)通過典型實驗,認識外界因素對化學平衡的影響,了解平衡發生移動的外在特征,能結合溫度、濃度、壓強的變化,將勒夏特列原理的表述具體化。

如人教版選修4關于和平衡體系的實驗,根據該實驗[1], 可以設計下列問題讓學生思考:

例3: 對于如下反應:2NO2(g)N2O4(g)ΔH

答案:(1)變深; 發生了移動; 無色N2O4(g)濃度減小, 紅棕色NO2(g)濃度增大。 (2)到達了新的平衡狀態;維持溫度不變,氣體的顏色不再改變;(3)吸熱反應。

(2)微觀解釋化學平衡為何可以移動。

例4:對于如下反應:2NO2(g)N2O4(g)ΔH

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答案:瞬間增大;瞬間增大;正反應速率逐漸增大,逆反應速率逐漸減小,直至二者相等。v-t圖見圖1。

通過對于多個實驗的剖析,我們可以得出化學平衡移動的實質原因與判斷標準:v正與 v逆的大小比較。

(3)舉出一些實例,讓學生分析化學平衡將會怎樣移動,并寫出分析的步驟。

例5:光照黃綠色的氯水一段時間,現象是_______,說明平衡向____方向移動了。改變的條件是_______,移動的原因是_________________,請畫出從原平衡到新平衡的v-t圖。

答案:氯水顏色逐漸變淺;正方向;光照使HClO濃度降低;在Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡體系中,生成物的濃度降低,使平衡向右移動。v-t關系如圖2所示。

2.3理解平衡常數及其價值

筆者曾經用物理化學專家高盤良教授的話對學生隆重介紹化學平衡常數。他說:“勒夏特列原理是經驗性的原理沒有理論基礎,是定性的規律沒有定量的計算。它的科學的、嚴格的表述是:均相、封閉體系,當只有某一個因素改變時,平衡會向抵消外來因素改變的方向移動。如果違反了這個前提,可能會得到錯誤的結論。所以,勒夏特列原理并不是普遍遵守、什么情況下都可以用的。”而“平衡常數是建立在嚴謹的理論基礎之上的, 是熱力學理論解決化學平衡問題的偉大成果。無論在理論上還是指導實踐中,都發揮著巨大的作用。利用平衡常數判斷平衡移動方向,不管是開放體系還是混相體系,不管是單一因素還是多因素,都是可以使用,因此,它可以解決更廣泛的問題。[2]” 然后,給學生介紹平衡常數,并通過計算得出各種結論,最后,總結勒夏特列原理。

這段話雖然很長,但是學生聽得很認真、安靜。學生很需要教師幫他們整理一下所學理論的優勢、局限性和相互關系。

因此,我們的教學應能讓學生感受到平衡常數的重要價值,并學會應用。

(1)一定溫度下,將濃度商的數值與平衡常數進行比較,理解平衡狀態的建立過程或判斷平衡移動的方向。還可以利用平衡常數計算新的投料狀況下的原料轉化率。

例6:高爐煉鐵中發生的基本反應如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H>0;其平衡常數可表達為: K=c(CO2)/c(CO), 已知1100 ℃時, K=0.263, 此時, 測得高爐中c(CO2)=0.025 mol?L-1,c(CO)=0.1 mol ?L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態?__________(填“是”或“否”),此時化學反應向__________方向進行,其原因是__________。

答案:否;正反應;此時濃度商Qc= c(CO2)/c(CO)=0.25, Qc

例7: (2007 年廣東卷)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中, 反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol?L-1。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率。

答案:1.6×103 L?mol; 80 %。

(2)另外,既然平衡常數比勒夏特列原理更加普適,我們可以將曾經定性判斷的問題拿來改編,通過平衡常數的定量計算來驗證原來通過勒夏特列原理定性得到的結論。

例8:已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 800 ℃ K=1.0; 求恒溫恒容體系中, 用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4開始,達到平衡時CO的轉化率。 當 c(CO):c(H2O)= 1:n時呢?通過對兩平衡中CO和H2O(g)的轉化率的對比,能說明什么?

答案:c(CO):c(H2O)=1:1時, CO轉化率為50 %,H2O轉化率為50 %; c(CO):c(H2O)=1:4時, CO轉化率為80 %,H2O轉化率為20 %;當c(CO):c(H2O)=1:n 時, CO轉化率更大,但不可能為100 %,H2O轉化率更小,但不可能為0。

說明: 提高一種反應物的濃度,可以提高另一種反應物的轉化率,其自身轉化率下降, 但并非呈直線性變化關系。

以上結論若通過勒夏特列原理憑空推理,恐怕是很難讓學生信服的。

2.4 應用平衡理論創造性地解決問題

(1)解決實驗或生產實際中的問題

必修和選修4是高考的重點,我們將必修中不能深入探討的可逆反應拿來作為實例,用化學反應速率和化學平衡的理論加以解釋與深化,可以加強學生對理論的理解與應用,同時可以使新課程中被削弱的元素化合物知識得以豐富和提升。

例9:氯氣與水反應, Cl2+H2O H++Cl-+HClO達平衡后, A. 加入氫氧化鈉發生什么反應?B. 久置氯水的成分是什么?為什么?C. 次氯酸鈉中加濃鹽酸會發生什么反應?D. 為什么氯氣難溶于飽和食鹽水?E. 加入NaHCO3固體, c(HClO)將如何變化?

答案:A. 加入氫氧化鈉,中和生成物中的酸,是平衡向右移動,最終生成NaCl和NaClO;B. 久置氯水的成分是稀鹽酸,因為HClO逐漸分解,使平衡向右移,最終都變成稀鹽酸;C. 次氯酸鈉中加濃鹽酸,相當于上述平衡中生成物濃度變大,使平衡向左移動,會產生氯氣;D. 飽和食鹽水中c(Cl-)較大,相當于增加了上述平衡中生成物的濃度,使平衡向左移動,抑制氯氣的溶解;E. 加入NaHCO3 固體,鹽酸會與NaHCO3反應, c(H+)下降,使平衡向右移動, c(HClO)增加。

勒夏特列原理在化學與技術問題中的應用能體現化學反應原理的學習意義和理論價值?；瘜W反應速率可解決反應的快慢問題,平衡理論可解決轉化率問題,綜合考慮二者,才能提高工業產品的產量。化學因此而顯現魅力。因此,我們在教學時一定要重視,并讓學生感受到樂趣。

例10:接觸法制硫酸的核心反應是

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), H

(1)生產中用過量的空氣能使SO2的轉化率____(填“增大”、“減小”、“不變”),該反應為何在常壓下進行___________________,選擇400 ℃的主要原因是_______________。

(2)圖3中表示的是反應過程中,體系內各物質濃度的變化情況。t2～t3時曲線發生變化的原因是________________,t2時二氧化硫的轉化率是_______________;該溫度下,該反應的平衡常數為___________;升高溫度,K值將_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)若在t4時將氧氣的濃度增大0.1 mol?L-1,請按要求在圖3畫出變化情況。

另外,工業生產常常不同于我們習題中的理想狀況,比如有時會中途改變投料,我們應該設計一些實際問題讓學生思考。

(4)若在t2-t3中的某一時間點將氧氣的濃度增大0.1 mol?L-1,又如何用圖像表示其變化呢?

答案:(1)增大,常壓下已經有較大的反應速率和轉化率,可節約成本;該反應正方向是放熱反應,溫度太高會降低SO3的產率,溫度太低不利于催化劑的活性和反應速率的提高。(2)降低溫度;

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22.2%; 0.09L/mol; 減小。(3)見圖4。(4)見圖5。(要求:變化趨勢正確,且注意量的比例)

(2)解決圖像及數據信息問題

關于圖像解析題,要注意的是,一定不能讓學生感覺化學平衡圖像問題是一類新的問題。其實,問題的實質沒有發生變化,只不過改變了問題出現的形式,在解答時多了一點圖像解析的技巧。所以,不建議在進行專題教學時全面歸納各種圖像的類型和解題模式,不要去限制學生的思維,而應讓學生自己掌握普遍方法后具體問題具體分析。

我們更應該關注的是目前高考中的一個新興熱點難點問題,即要求學生自己繪制圖像,而且,目前教學素材并不是特別多,很多又是高考難點,解決起來障礙較多。所以,我們可以自己編制一點題,比如,將識別圖像題改為繪制圖像題,或對數據信息題進行變式訓練,學生只有深入理解了各條件下反應之間的關系,才能創造性地解決這類問題。

例11:(由2001年上海卷改編)某化學反應2A(g)

B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol?L), 隨反應時間(min)的變化情況如下表1:

根據上述數據,完成下列填空:

(1)在實驗2,A的初始濃度c2=______mo?L-1,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是_________________。

(2)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3________________v1(填>、=、、=、

(3)比較實驗4和實驗1,可推測該反應的正反應是__________反應(選填吸熱、放熱)理由是________________________________________。

(4)請畫出4次實驗中反應物A的濃度(mol?L-1)隨反應時間(min)變化的圖像。畫出3、4兩個反應中生成物B的濃度(mol?L-1)隨反應時間(min)的變化的圖像。

答案:(1)1.0;催化劑。(2)>>。(3)吸熱;比較實驗4和實驗1,發現投料相同,溫度升高時,反應物A的濃度減少,說明平衡向右移動了,即正反應是吸熱反應。(4)4個反應中反應物A的濃度(mol?L-1)隨反應時間(min)的變化的圖像見圖6,3、4兩個反應中生成物B的濃度(mol?L-1)隨反應時間(min)的變化的圖像見圖7所示。

綜上所述,選修“化學平衡”屬于教師引導下學生的探索學習,我們應該注意在適當時候設置維度與層次適當的問題,不要一開始就逾越學生的能力基礎、逾越科學知識本身的層次架構,而應循序漸進,使學生通過我們的問題設置能夠清晰地歸納出整個理論框架的內部結構關系,如速率與平衡的關系、勒沙特列原理與平衡常數的關系等等。然后在這樣的有效學習成果下進行創造。

參考文獻:

篇5

1教給學生用聯系的觀點看問題，避免思維的孤立性

聯系，是指一切事物、現象之間及其內部諸要素之間的相互影響，相互作用和相互制約。化學是研究物質世界的結構、運動、變化及其規律的自然科學，而其物質運動變化是有聯系的。在化學學習中只要學會了用聯系的觀點看問題，就能找出事物變化的原因，認清事物變化的本質，把握事物發展的規律，從而避免孤立、片面地看待變化著的問題。

如氨水中存在著相互聯系的六個概念，即氨水的溶解度(S)、密度(ρ)、質量分數[W(B)]、物質的量濃度[c(B)]、電離度(α)和pH。它們彼此之間均有聯系，當S增大時，則氨水的ρ減小，W(B)、c(B)增大，α減小，pH升高；若加水稀釋時，ρ增大，W(B)、c(B)減小，α增大，pH降低。對這些彼此相互聯系的問題，總難免有些學生會孤立、片面地看待問題，認為α增大，c(OH-)一定會增大，pH升高。忽視了在上述變化中α增大是由濃度變小為前提的，根據弱電解質的稀釋規律：當其溶液稀釋1/n倍時，α增大 倍。如25℃時0.10mol?L－1的氨水的α＝1.34％，pH約為11。當加水使之稀釋100倍時，α增大 倍，即α為13.4％，此時pH約為10。只有掌握了弱電解質溶液中各有關概念的內在聯系，才能正確地判斷某種變化引出的相應結果，如果只孤立地從某一個方面看問題，就會得出荒謬的結論。

用惰性電極電解CuSO4溶液屬于放氧生酸型的電解反應（2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2＋2H2SO4）。電解后若要使電解質溶液濃度復原，只能加入CuO（與析出Cu的物質的量相同）。若用惰性電極電解AgNO3溶液，也屬于放氧生酸型的電解反應 （4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3）。電解后若要使電解質溶液濃度復原，是否也可套用上面的方法即加入Ag2O呢？不可。前者之所以要加入CuO，是因電解后還生成了H2SO4，由于是稀溶液，不能將析出的銅氧化，此時要使H2SO4全轉化為CuSO4，只有加入CuO才能補充析出的銅和產生的氧氣，同時也恰好反應掉生成的硫酸。而電解AgNO3溶液之后,生成的Ag可被溶液中產生的HNO3氧化：3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O。由于電解時生成的Ag和HNO3的物質的量相同，反應中將有1/4的Ag未被溶解，若要使之復原，只能加入AgNO3，其量與未溶解的銀的量相同。由此，聯系要依據具體情況作具體分析，不問具體情況的機械聯系也會出錯。

2 引導用發展的觀點看問題，避免思維的靜止性

不同物質之間或其內部發生的化學反應是一個既相互聯系，又不斷發展的動態過程。有很多化學反應當反應物物質的量濃度、或物質的量、或反應條件變化時，化學反應也發生了相應的變化。因此在教學過程中引導學生用發展的觀點看問題，就可避免犯靜止看問題的錯誤。

如將足量的Zn投入到含有2mol H2SO4的濃硫酸中，問可生成ZnSO4多少摩爾？好多學生在回答此問題時，把化學方程式一寫： Zn+2H2SO4(濃)

ZnSO4+SO2+2H2O，理直氣壯地回答：生成1mol ZnSO4!這就是典型的靜止看問題。事實上隨著反應的進行,硫酸在不斷消耗，水在不斷生成，其溶液的濃度在逐漸變小，反應一段時間后即變成了稀硫酸,此時反應便發生了質的變化，即Zn與稀H2SO4發生的是置換反應：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，由此，產生ZnSO4的物質的量應是大于1mol，小于2mol。

再如，溫度、體積、pH均相同的稀H2SO4與HAc（醋酸）溶液各取等體積置于燒杯中，分別加入表面積相同、質量相等的Zn片(酸均過量)， 判斷下列產生H2的速率曲線正確的是（縱坐標表示速率，橫坐標表示時間）：

此題的正確選項是C?；卮鸫藛栴}時首先要明確反應過程中在不斷變化著的三個問題：一是H＋與Zn發生的置換反應是一個放熱過程，隨反應的進行，溶液溫度在逐漸升高，可使初始階段的化學反應速率加快（由此淘汰了A、B兩個選項）。二是開始時由于兩溶液中的 c(H+)相同，故產生H2的速率相等(進一步否定了B項)；隨著反應的進行，溶液中H＋不斷消耗和溫度的不斷升高，促使了HAc的電離平衡向電離的方向移動，從而不斷補充溶液中的H＋，此時，HAc溶液中c(H＋)減少幅度不大；而硫酸溶液中沒有H＋補充，其c(H＋)在迅速減少，即反應開始后醋酸溶液中產生H2的速率相對快些。三是隨著反應的進行，Zn的表面積在不斷減小，直至全部反應完，由于醋酸溶液中c(H＋)相對大一些，因此醋酸溶液中的鋅片先反應完（由二、三淘汰了D選項）。學生答題時，三個錯項均有人選擇了，其主要原因就是靜止地看待變化著的化學問題。

3 教給學生用對立統一的觀點看問題，避免思維的局限性

事物都是相對應而存在的，即矛盾著的對立面存在于一個統一體中，觀察者只有站在統一體這個“高處”才能看清矛盾的對立面是在怎樣運動和發展變化的，從而避免看問題的局限性。

原子是一個典型的矛盾著的對立統一體。在原子核里，質子之間存在著斥力，在原子核外，電子之間也存在著斥力；在原子核和核外電子之間存在著吸引力。在諸對矛盾中起主導作用的是原子核對核外電子的吸引，而核內質子和核外電子之間的排斥則是次要的，不起主導作用。由此產生了原子這個客觀存在之物。值得注意的是，統一體中的矛盾解決是不以人的意志為轉移的，而恰恰相反，人們認識原子這個存在之物的結構、相互作用等內在奧秘經歷了相當長的時間，并且還在繼續探索之中。

化學平衡也是矛盾著的對立統一體。其矛盾表現在同一條件下化學反應既可向正反應方向進行，又可向逆反應方向進行。其統一表現在正、逆反應處在同一過程中（或同一反應容器中）。人們要使平衡向所需的方向移動，且提高原料的利用率（轉化率），就要全面考慮影響矛盾運動、發展的各種因素，避免生搬硬套地扣原理，把自己的思維局限在一個狹小的空間里。

如①2NO2(g) N2O4(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)它們在一定條件下均達到平衡狀態，當溫度、容積（相同）不變，分別在這三個容器中按其平衡時NO2、H2O(g)、SO2的物質的量壓入等量的這三種物質，達到新平衡時這三種反應物的轉化率將如何變化？依據勒夏特列原理，加入反應物平衡均向正向移動，這三種反應物的轉化率理論上均減小，這是因反應物（氣體）總量增大所至。但對上述三個可逆反應則不能一概而論，要具體情況作具體分析：反應①是一個反應物、生成物均只有一種氣體且體積縮小的可逆反應，因而壓入NO2時體系壓強增大，更有利于平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率比原平衡時相對增大。反應③雖也是一個氣體體積縮小的可逆反應，當壓入SO2時體系壓強也在增大，也有利于平衡向正反應方向移動，但SO2的轉化率則降低了。這是因為SO2的的轉化必須要有O2的參與，由于沒有按比例增加O2，制約了SO2的轉化，故其轉化率降低（O2的轉化率提高）。反應②是一個氣體體積增大的可逆反應，當壓入H2O(g)時體系壓強增大，不利于平衡向正向移動，因而H2O(g)的轉化率降低是顯而易見的。對于統一體中矛盾的轉化要具體情況作具體分析，不能把思維限于原理的字里行間里，要善于抓影響反應進程的主要矛盾，只有這樣才會撥開云霧，找到科學的答案。

高中化學中涉及的辯證唯物主義內容很多，而這些內容恰是學生難以理解和掌握的。在教學過程中，結合中學政治課程中所學過的辯證唯物主義常識，教會學生用辯證的思想看待這些化學問題，就會使學生的思維跳出矛盾重重的小圈子，站在一個全新的高度上，用新的視角、新的思維方法去統覽復雜多變的問題，就能抓住問題的本質，找到解決問題的正確方法，少犯或不犯孤立地、靜止地、片面地看問題的錯誤，使化學知識學習得活，掌握得牢，運用得靈。從而提高學習的質量和效率。

參考文獻：

[1]教育部，化學課程標準[M].北京.人民教育出版社.2002.

篇6

中圖分類號： TE3 文獻標識碼：A 文章編號：1674-3520（2014）-01-0204-01

隨著經濟的不斷發展，我國對能源的需求已經變得越來越急迫，而加氫改質裝置作為煉油的關鍵裝置之一，已經引起人們越來越高的重視。如何對其進行節能減排設計，這對于資源的利用來說，有著很大的意義。基于此，我們有必要對柴油加氫改質裝置節能降耗技術進行分析與研究。

一、柴油加氫改質裝置的介紹

一般來講，煉油廠使用柴油加氫改質技術，它的最終目的是為了提升劣質的二次柴油的質量即在降低催化劑裂化柴油中的硫、氮等等雜質以及改善油品顏色的同時，又能夠在很大程度上使得柴油中的十六烷值大大增加。縱觀我國的日常使用的柴油加氫裝置，其工藝流程主要包括以下三項：加氫改質工序、分餾以及煤油加氫補充精制等。在常規的加氫改質裝置中，主要的化學反應有以下幾種：①脫硫反應，其原理是在加氫精制條件下將石油餾分當中的含硫污物予以氫化分解，最終是其中的硫雜質成功脫離掉。②脫氮反應。原理和脫硫相似，想石油餾分中的氮雜質分離。③烴類的加氫反應。④含氧化合物的氫解反應。⑤脫金屬反應。

二、柴油加氫改質裝置節能降耗技術分析

（一）反應壓力對裝置加氫的影響。按照以往的經驗來看，反應壓力對于加氫的影響主要通過系統中的氫分壓來體現其作用。這種系統中的氫分壓的影響因素主要包括操作壓力、循環氫純度和原料的氣化率等等一系列因素。加氫裂化在實質上其實就是分子數減少的反應，一旦增大壓力，會有利于裝置的加氫裂化，尤其有利于這些受到熱力學平衡限制的芳烴的加氫反應[1]?？偟膩碚f，無論是對于氣相還是對于企業混相的加氫反應，其受壓力影響的效果是非常明顯的。除此之外，由于壓力的增大，這就等同于單位體積內的分子量增多，從而使得反應時間得以延長，在一定程度上能夠提高轉化率。鑒于循環芳香烴和有機氮化物的含量隨著原料的干點變化而改變，一般干點越高，其含量也會增加，而且二者的結構也不一樣，這樣它們在二次加工生成油品中的含量比在直餾原料要高的多，最終如果要維持一定的轉化濃度的話，就一定要提高氫分壓。在合理的其他條件下，如溫度、催化劑等，所選用的反應壓力能夠使得稠環芳烴的平衡轉化率得以保障。

對于有關硫化物的加氫以及烯烴的加氫飽和反應來說，他們需要的反應壓力不是很高，通常在低壓下就能夠實現較高的平衡轉化率。這也可以說明，在高壓下，上述加氫反應其深度其實是基本不受化學熱力學的影響的。一般來講，當壓力高于3.0Pa時，其將不受熱力學平衡的影響，這時的決定因素是速度以及時間。

另外，對于反應壓力對加氫裂化的影響，在不同的催化劑作用下，其反應速度以及轉化率是不同的[2]。比如在使用酸活性較低的催化劑時，其轉化率隨著壓力的增加而增大，而且這種規律可以一直持續到很高的壓力，在壓力到達一個臨界值以后，轉化率開始下降。在日常的工業加氫工序中，反應壓力不能僅僅被看做是操作因素，它也關系到工業裝置的設備投資以及能量的消耗等等。

由以上我們可以看出，反應壓力對于加氫的速度以及轉化率影響是比較復雜的，在實際操作中，要綜合各種因素予以考慮以達到節能的目的。

（二）優化低分氣脫硫塔進料。對于那些脫硫化氫塔在實際操作起來比較困難的問題，可以進行適當的優化來進行節能。筆者認為，可以新增加幾臺串聯浮頭式換熱器，或利用分餾塔底后的幾臺水冷換熱器，從而使得硫化氫塔進料走管程，而分餾塔地的那些柴油則走殼程。通過實踐可以發現，在增加換熱器之后，該脫硫化氫塔操作起來也更容易得多，并且各項參數都向設計的數據靠攏，此時還可以形成穩定的氣流，最終硫化氫和干氣的清除率大大增加[3]。除此之外，柴油入空冷器時的溫度也大幅降低，這不僅解決了柴油空冷器的負荷問題，而且使得柴油從裝置出來時的溫度也能夠符合要求。還可以節省水電。

（三）脫丁烷塔頂氣的回收利用。我裝置分餾系統采用脫丁烷塔、分餾塔和石腦油分餾塔流程，脫丁烷塔頂氣送至焦化裝置回收利用，塔頂壓力控制在1.0MPa左右。在裝置運轉過程中發現，脫丁烷塔在1.0MPa的壓力下，脫除硫化氫的效果不是很理想，輕石腦油的腐蝕經常不合格，但由于后路裝置的操作要求，壓力沒辦法進行調整，所以造成了裝置產出的石腦油必須在進行進一步加工才能成為合格產品。為了解決這一問題，可以考慮將脫丁烷塔頂氣送至本裝置的低分氣脫硫裝置，將低分氣脫硫系統壓力向下調整，將脫丁烷塔頂氣脫硫后并入裝置內部的燃料氣管網。這樣既可以解決脫丁烷塔頂的壓力問題，又可以節省大量的燃料氣。

（四）低分氣的回收處理。在原設計中的低分氣既可以送往PSA進行提純，也可以并入裝置內的燃料氣管網，但考慮到裝置的平穩操作和節能降耗，低分氣并入了裝置內的燃料氣管網，在上面的優化中已經提到了將脫丁烷塔頂氣并入低分氣流程，初步估計脫丁烷塔頂氣的產量為800-1000 Nm3/h，低分氣產量約為2000 Nm3/h，這樣將近3000 Nm3/h的低分氣完全可以保證裝置內的自產自用。這對于小煉廠或公用工程規模較小的煉廠來說，可以大大的減少燃料氣管網的波動而帶來的裝置不平穩。同時，裝置內采用燃料氣作為密封氣的容器，變為了低分氣密封，因為低分氣脫硫后的硫含量已大幅度下降，所以對油品的影響也相應的小了很多，特別是分餾系統的幾個回流罐，密封氣中的硫含量直接影響到產品質量

三、結語

在本文當中，筆者主要就柴油加氫改質裝置節能降耗技術進行了分析。筆者認為，在進行加氫改質裝置的節能設計時，應當首先充分考慮到反應壓力帶來的影響，然后對那些多余的耗能設備予以停用，對浪費的資源予以回收。

參考文獻：

篇7

從化學課程內容以化學學習內容需要教師對化學課程與教科書內容理解化,然后轉化為適合學生化學學習特點的化學教學內容。布魯納認為,如果把教材組織成結構的形式,有助于學生記憶具體細節的知識。因此,教師在實際的化學課堂教學中,還需要從學生的角度,將化學教學內容以一定的形式呈現給學生。在元素化合物的復習中,本人認真研讀教科書和教輔資料,充分考慮各部分內容的特點,認為結合學生的知識基礎和思維能力,因地制宜應用“點、線、面”等腰三角形不同的策略方法,既呈現復習方法的靈活性、又提高復習內容的有效性。

1點

點即中心。就是以一種物質為中心,發散學習。

例如,水作為反應物的化學反應可以總結如下:

氧化還原反應

2線

線即線索。就是以某些物質的共同特征為線索,歸納學習。例如,我們可以以物質的顏色和一些物質特殊轉化關系為標準對物質和反應進行歸納總結。

以有顏色的物質為線索總結:

以一些特別的連續變化關系為線索總結:

ABCD

FeS2SSO2SO3H2SO4

H2SSSO2SO3H2SO4

CCOCO2H2CO3

NaNa2ONa2O2NaOH

NH3NONO2HNO3

FeFe2+Fe3+Fe(OH)3

AlAl3+Al(OH)3AlO2-

3 面

面即全面。布魯納認為,如果學生了解了基本概念和基本原理,有助于學生把學習內容遷移到其他情景中去。在元素化合物復習中,將元素化合物作為載體,滲透物質結構、性質、制法、實驗、環境、社會生活、計算等內容,進行綜合復習。充分發揮基本理論的指導作用,從不同角度分析、理解元素化合物知識。注重化學實驗在元素化合物復習中的重要作用,通過典型的實驗分析,加深對物質的感性認識,同時也提高以實驗手段解決、探究化學問題的能力。

在組織氨氣有關內容復習時,本人選擇各個方面的例題以充實基本化學知識,有助于學生學活元素化合物知識,提高應用能力。下面將展示五個方面的例證。

(1)認識物質結構、體會結構決定性質

問題1:請寫出氨的電子式、結構式、分子構型以及與氨具有相同電子數的微粒。

問題2:從某些方面看,氨與水相當;NH4+與H3O+(H+)相當;NH2-與OH-相當;NH2-(有時包括N3-)與O2-相當。已知下列反應都能發生,請完成化學方程式

(1)NH4Cl+KNH2_______________;

(2)NH4I+PbNh________________;

(3)K+NH3____________________;

(4)CaO+NH4Cl__________________。

(2)應用平均原理,解決生活實際問題

某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl較HClO穩定,試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因。

(3)對比噴泉實驗,透過現象看本質。

問題1:用圖2裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發水上噴的操作是__________。該實驗的原理是_________。如果只提供如圖3的裝置,請說明引發噴泉的方法。

問題2:如圖4,實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產生噴煙現象,其操作方法是______________。若要在該裝置中產生雙噴泉現象,其操作方法是________________。

問題3:引發噴泉的根本原因是什么,噴泉實驗成功的關鍵是什么?

(4)認真讀題審題,打破思維定勢。

合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔入口處N2、H2混合氣體的密度為0.5536 g?L-1(標況),合成塔出口處的混合氣體在相同條件下密度為0.693 g?L-1,求該合成氨廠N2的轉化率。

分析:本題若思維定勢,按N2、H2物質的量比1∶3計算,就得出錯誤的結果。若能理順題目的意思設N2、H2的物質的量分別為x mol、y mol,按照化學平衡題目起始量變化量平衡量三段式解題模式,應用兩個密度數據,問題就迎刃而解了。

(5)聯系社會問題,強化環保意識

社會問題、環境問題是個大話題。若是專門長篇大論地強加給學生,學生會覺得死板、枯燥乏味。而將這類問題滲透在日常的教學過程中,效果或許更好。一個簡單的題目也可以順便涉及到環境問題。例如,在消除汽車尾氣中有毒氣體的一種方法叫做氨吸收法,寫出該法除去NOx的化學方程式。

參考文獻:

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在2009年新學期開始，江蘇省教育廳下達了規范辦學的五嚴令。所謂“五嚴”，即：嚴格禁止下達高（中）考升學指標；嚴格控制學生在校集中教學活動時間；嚴格執行國家課程計劃；嚴格規范考試和招生管理；嚴格制止義務教育學校違法辦學行為。這是對現在愈演愈烈的應試教育下的一貼猛藥，在五嚴令下，真正的暑假和雙休日又重現了，作為一線教師不能再通過拼時間，拼體力來獲得成績，而應當苦練內功，真正通過提高課堂教學效率來提高教學質量。在“五嚴”規定的背景下，全力打造“有效課堂”顯得尤為重要。在“五嚴”規定的背景下，作為新課程下的化學教學該如何實施，值得我們每個化學教師思考。有效教學的“有效”，主要是指通過教師在一種先進教學理念指導下經過一段時間的教學之后，使學生獲得具體的進步或發展。有效教學的“教學”，是指教師引起、維持和促進學生學習的所有行為和策略。有效教學的核心就是教學的效益，教學有沒有效益，并不是指教師有沒有教完內容或教得認不認真，而是指學生有沒有學到什么或學生學得好不好。如果學生不想學或者學了沒有收獲，即使教師教得再辛苦也是無效教學。同樣如果學生學得很辛苦，但沒有得到應有的發展，也是無效或低效教學。因此，學生有無進步或發展是教學有沒有效益的唯一指標。

有效的課堂教學，最關鍵的因素取決于教師，所以首先教師要樹立先進的教學理念，在推行新課程中，教師必須以新觀念來實施新課程。其次，豐富個人知識儲備一定要不斷學習和探索，不斷拓展自己的知識內涵。知識的厚度增加了，課堂才能深入淺出，左右逢源。 再次，每個教師要力爭做一個有反思力的教師。葉瀾教授有一句著名的話：一個教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個教師寫三年教學反思，就可能成為名師。教師應當設法在教學，反思，再教學，再反思中體驗專業的成長。因此，課前精心設計每一堂課，充滿活力地上好每堂課，課后及時記錄反思應當成為我們每個老師的追求。

1科學的教學目標的確立

教學目標是一堂課的起點，又對這堂課有指向作用。因此制定科學的教學目標對一堂課是否高效起到很重要的作用。怎樣才能制定出科學的教學目標呢？制定教學目標要體現育人為本的思想，以現代教育觀念和教育思想作指導，體現出學生創新精神和實踐能力的培養。因此依據教學大綱的要求，緊貼教材內容，根據學生的實際水平制定掌握基礎知識、基本技能的三維教學目標（知識與技能，過程與方法，情感態度與價值觀）。所以作為教師我們必須做到：（1）深研教材。教師要充分研讀教材，了解教材所蘊含的知識價值、人文價值及情感價值等。在此基礎上才可確定出豐富的、科學的教學目標，從而達到教學流程科學有致、教學重點突破有方、教學方法恰當有效、課內練習精選精編、教學效果明顯實在、教學個性充分張揚。（2）深研學生。了解學生的知識基礎、能力基礎、情感傾向、興趣傾向等特點。根據這些特點，從上述豐富的教學目標中作出一定的篩選。同時教師除了傳授知識，還要對學生進行學法指導，讓學生學會學習。在教學中發揮學生的主動性，減少對教師的依賴，做學習的主人。（3）深研現實。了解是否有與教材聯系密切的生活現實，可以是相同的、相似的或相反的。與現實聯系密切的目標更科學，更易實現。

愛因斯坦說得好：“對一切來說，只有喜愛才是最好的教師”。高效率地提高課堂教學，向45分鐘要效率，應是每位教師終身所要追求的目標。興趣是最好的老師，所以在課的導入上應該設法激發學生學習化學的興趣，打造高效課堂。例如，在硅酸鹽產品新課的引入，可以將學生們喜歡的周杰倫的《青花瓷》作為背景音樂，畫面可以是美輪美奐的青花瓷。新課開始，可以展示美麗的杭州灣大橋，精美的教堂窗花玻璃，熠熠生輝的施華洛奇水晶，城市的玻璃幕墻等等均是硅酸鹽產品，讓大家在賞新悅目中開始含硅礦物的學習。這樣學生能充分感受到所學知識來源于生活，且有很大的用途，自然覺得學有所用，大大提高了課堂效率。

2直觀的化學實驗的設計

多設計實驗，用實驗引導課堂，因為化學是一門以實驗為基礎的學科，很多時候，直觀的實驗教學可以使抽象的知識具體化、形象化，有助于學生感性知識的形成。在二氧化硫通入氯化鋇溶液是否有白色沉淀上是歷屆學生會出現問題的地方，鑒于此，在新課設置時，可以設計將（1）二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液，（2）二氧化硫氣體通入氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液。通過對照實驗，（1）無現象，（2）迅速變渾濁。通過觀察現象，學生討論、動腦分析思考、書寫化學方程式等實踐活動，學生解決了問題，獲取了知識。在泡花堿不易著火的特點，我們也可以設計對照試驗，兩張濾紙條上分別滴加蒸餾水和飽和硅酸鈉溶液，吸濕浸透，稍瀝干以后，分別在酒精燈外焰點燃，觀察現象，從而得出硅酸鈉的用途。在教學中，作為教師要充分讓學生體會到學習探究的樂趣，這樣才能啟迪學生科學的思維，訓練學生科學的學習方法。

3多樣的學習方法的引導

實施“五嚴”令以后，教師更加要注重幫助、引導學生。變滿堂灌為恰當地引導、點撥。記得在學生作業中有一道設計兩種實驗方案，計算在碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物中碳酸鈉的質量分數的題目。許多學生能夠想到方法一：根據加熱到恒重，根據質量減少量來計算碳酸氫鈉的質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。一些學生用方法二：通二氧化碳的方法，儼然犯了科學性的錯誤；有學生用氯化鈣溶液，也有用氯化鋇溶液的，我就問這兩種方案哪個更加好一些，學生就討論，最后達成共識：如果做實驗時造成沉淀質量誤差為1g，對于碳酸鈣來說就是0.01mol，則碳酸鈉就相差1.06g；而對于碳酸鋇就是約等于碳酸鈣的一半，則碳酸鈉就相差約1.06g的一半，通過討論，一旦產生損耗，選擇氯化鋇溶液會誤差會更小一點。并且我打比方，如果一棵樹結了十個果子被摘了九個，別難過，明年我就結一百個果子，這樣再被摘九個就真的不算什么。我們做人也是如此，真正把自己做強做大就不怕奉獻。題目中同樣是沉淀劑，選擇氯化鋇溶液是因為它的相對分子質量更大一些，不怕損耗，故實際操作過程誤差較小。學生一邊聽一邊點頭。因而作為教師上課要講，但是要有選擇性地講，學生能討論出來的，教師絕不越俎代庖；在小組討論得出結論的基礎上教師再將它上升到人生觀的高度，并且有益于學生的理解記憶，真正體現學生主體和教師主導的地位。教師的“講”要真正成為吸引學生探究學習的磁石，起到激發學生思維活力，融洽師生關系，真正有效地提高45分鐘效率。在2NO2（g）N2O4（g）的化學平衡移動的學習中，通過閱讀教輔材料，我讓學生提問，我班孔某某同學說，“老師，為何在以上平衡體系中加入四氧化二氮，平衡向左移動，但是二氧化氮的轉化率卻是增大的呢？”首先我肯定了他的提問，說他一眼看到了最最難于理解，而且很容易搞錯的地方，確實非常強悍。然后我說，增加生成物的濃度，平衡顯然逆向移動；但是增加四氧化二氮類似于給這個恒容的體系一個加壓的措施，故二氧化氮的轉化率在增大。見學生還是不太理解，我說那我們通過計算來看看是否如我們推測的那樣。假設我們體系中四氧化二氮的起始濃度為1mol·L-1，假如四氧化二氮的轉化率是50%，計算達平衡時的K值，學生通過計算報出答案為2。然后我們再來計算假如加入四氧化二氮，濃度增大為2mol·L-1，在此溫度下，達到平衡狀態四氧化二氮的平衡轉化率又為多少？通過計算，四氧化二氮的變化濃度為0.78mol·L-1，轉化率為39%，故在體系中增加四氧化二氮，四氧化二氮的轉化率由50%降到39%，體系中只有兩種物質，則二氧化氮的轉化率在增大。通過這樣的講解，學習不再是一個死記硬背的過程，通過理解，想必再次碰到類似的問題學生就不會搞錯。作為教師，我們經常需要拷問自己，我的教學是否有效？什么樣的教學是有效的？有沒有比我更加有效的教學方法？同時利用學生已有的知識和經驗，密切聯系日常生活、社會生產，理論聯系實踐，活學活用，學生才會學得有趣，才會感覺化學就在身邊。因為杜威說過“生活和經驗是教育的生命線，離開了生活和經驗就失掉了教育”，新課程要求教學采用多種教學模式，讓學生通過活動與探究，調查與研究等多種手段加深對化學知識的理解和運用。在學習煤的綜合利用的教學時，我們帶領學生走進無錫焦化廠，了解焦化廠的煤的綜合利用過程，并邀請焦化廠的相關技術人員講解焦化廠的生產工藝。許多學生學到了書本無法滿足的知識，為學生理解煤的綜合利用提供了感性的認識。

教學是教與學的雙邊活動，教師的教，只有通過學生的學，才能起作用見效率?！笆谌艘贼~，不如授人以漁”，指導學生學習方法，使學生成為學習的主人，對于提高課堂教學效率是十分重要。作為高中生，首先要學會預習，教師要指導學生預習的方法，預習不是看一遍書即可，我們學校印制了學案，將每課時的重難點羅列出來，配以本課時的習題，預習時只需完成學生自學后會做的部分，這樣有利于上課時帶著問題聽課。其次，教師要指導學生聽課的方法。動耳要聽清知識的來龍去脈，不僅僅是聽，還要聽準確了；動腦加以分析、歸納，將知識加以整理以便于記憶；動手將重點內容做筆記以備復習。除此之外，教師還要指導復習方法。根據艾賓浩斯遺忘曲線，遺忘是先快后慢。這就需要指導學生及時復習，到后來可以間隔一定時間再復習，間隔時間隨復習次數而延長。學習方法一旦被學生掌握，課堂教學效率必將大大提高，學生也將受益終身。教是為了不教，不教是我們的終極目標。

現代教育媒體的發展改變了“一張嘴一支粉筆一塊黑板”的單調.目前很多老師都開始使用powerpoint軟件來制作課件，并且將其應用到課堂上，從而優化了課堂，提高了課堂教學質量。綜合應用文字、圖片、動畫和視頻等資料來進行教學活動，使應用普通教學手段難以講清楚，甚至無法講清楚的知識重點、難點，一些抽象難懂的知識，在普通條件下難以實現、觀察到的過程直觀而形象。尤其是用圖片，動畫和視頻就更直觀更形象！例如，在學習“雷雨發莊稼”時，我們通過動畫的形式把空氣中的氮氣氧氣如何在放電條件下化合形成氮的氧化物，繼而轉變成硝酸，硝酸鹽，被植物體所吸收，直觀形象有利于記憶。

上課之后及時書寫教學反思。每節課總有上得成功的地方，也會有一些不足，稍一懈怠就會煙消云散。寫的過程感悟教學中的得與失，反思教學的有效性和不足，及時彌補教學過程中的缺憾。因為教學是一門有缺憾的藝術。

總之，在省教育廳“五嚴”規定的背景下，全力打造“有效課堂”顯得尤為重要，我們要關注學生當下發展，還要關注學生的未來發展，即可持續發展。通過課堂教學活動，學生從不懂到懂，從懂的少到懂的多，從不喜歡到喜歡這門課程，這都表示學業上有收獲，有進步，這樣的課堂教學就是有效的。精心備課，教學目標明確，采用多種教學方法，重視學法指導，及時總結，苦練內功，真正通過提高課堂效益提高教學質量，使教學在五嚴令的高壓下綻放出奪目的光彩。

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中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A文章編號：1673－9884(2015)12－0089－02

一、何為“動態平衡”理論

課堂教學是由多種因子組成的系統，各種因子之間的關系是錯綜復雜的。系統論原理告訴我們：課堂教學系統中各因子的運行過程是發展變化的，處于動態平衡中。所謂的“動態平衡”也就是指在平衡中追求動態，在動態中達到平衡。筆者運用動態平衡思想審視化學課堂，用平衡移動規律調節課堂，從而提高教與學中知識與能力內化的轉化率。

二、“動態平衡”的理論基礎

建構主義學習理論認為，學習不是教師向學生的簡單傳遞和灌輸，而是學生積極主動建構知識的過程。在建構中，當舊知識與新知識、新情境之間不相符時，學生就會產生心理上的矛盾或沖突，稱之為認知沖突［1］。當出現這種情況時，皮亞杰認為認知主體面對環境中新的刺激時，總是試圖通過同化和順應這兩種形式來達到機體與環境的新平衡［2］。在這種“動態平衡”的課堂中，教師如何利用學生認知的不平衡，提高這種平衡知識的轉化率呢?應當運用化學平衡思想審視課堂，尋找和制造課堂的不和諧與不平衡因素，用動態平衡理論指導和調節課堂，使學生出現欲答不能、欲罷不忍的心理狀態，由此調動其全身心地投入到學習活動中，在這樣處于動態平衡的教學，保持信息流的暢通，使學生的有效輸入大輻度增加。三、“動態平衡”理論在教學中的運用

1．抓住認知不平衡的關鍵點

【案例1】鹽類的水解

學生的原有認知平衡被打破，心理上自然而然地產生了一種強烈的平衡需求。利用這種不平衡，由淺入深地啟發學生尋找知識的根源，分析奇異現象產生的原因，這樣知識就向著學生認識、感悟的方向轉化。進行激烈的碰撞、氧化、還原、雜化，選擇性成鍵形成新認知將其認知體系提升到新的高度。

2．變式問題角度，化解認知難點

【案例2】變式練習、制造不平衡。變換設問方式

或問題的部分條件，打破已有的認知沖突，制造出新的認知不平衡。使學生對問題的認識不斷深化，思維水平不斷提高。例如：

題1．0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，誰c(H+)、PH值大呢?

題2．c(H+)=0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，誰的物質的量濃度大?

題1變式0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸分別與Zn反應，開始是誰的速率大?產生的H2多?

題2變式體積相同、c(H+)=0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸分別與Zn反應誰的速率大?產生的H2多?題3．PH值相同的鹽酸、硫酸和醋酸分別與Zn反應，開始是誰的速率大?產生的H2多?

從題1到題3，學生的認知沖突不斷變化，學生解決認知沖突的思維能力不斷提高，對物質的量濃度、c(H+)、PH的理解也越來越深刻。化學平衡建立只與始終態有關，與途徑無關。通過教師對難點、易混點充分準備，以“小步子”的變式方式呈現，降低了難點、易混點的難度，了解學生的潛在問題。

3．多維度的轉化平衡

【案例3】沉淀溶解平衡

記憶研究領域中，“深度加工理論”認為：人往往在不同的深度層次上對各種外界刺激進行心理加工，而只有那些得到很深的認知加工的信息才能被長期保持下來［3］?；诖死碚?，筆者認為認知沖突形成的不平衡的設置，應在不同的時間、不同的空間，以不同的形式一步一步地將知識在自然“生長”過程中不留痕跡地轉化，達到深層次的領悟。總之，課堂猶如一個生態系統，它的平衡是動態的、相對的。當內部因素或外部因素改變，都會打動平衡系統?；瘜W教師應善于利用這些不平衡，掌控課堂使之轉化成一個更合理、更和諧的新平衡。

參考文獻

［1］來玲玲，胡志剛．基于建構主義的認知沖突策略在化學實驗教學中的運用［J］．化學教與學，2012(8)．

篇10

我校從2004年開始在各年級進行不同層次學生進行分班教學。將一部分學習主動性強且分析能力較強的學生組成一個班集體從而組織教學，稱之為“特保班”。其他程度相當的同學組建成一個班級，稱之為“平行班”。這樣便于教師有針對性的分層次教學。作為化學學科，如何運用教育學、心理學及化學專業知識技能使不同層次的學生能夠最終實現新課程標準提出的“知識與能力”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三維一體的教學目標，成為筆者不斷研究和努力的方向。通過幾年來的實踐，總結了一些經驗。主要包括以下幾個方面的內容。

一.根據不同程度學生認知策略的不同，有效的進行分層次的教學設計。

認知策略這一術語最初由布魯納于1956年在研究人工概念中提出。七十年代，加涅（R·Gagne）才在其學習結果分類中將認知策略作為一種可以習得的性能單獨列出。加涅將認知策略定義為：“內部組織化的技能，是學習者用以調節其注意、學習、記憶及思維過程的技能”。

本人在所在年級擔任一個特保班和一個平行班的教學工作。通常情況下，我在每一節課時前都會準備不同的教學設計，因為正如前面所以不同學生認識策略是不同的，程度較好的班級，學生們的學習主動性強，記憶力較好，上課不容易走神，所以在教學設計上本人更注重學習分析能力和知識遷移能力的培養，例如：對于實驗室制取氣體的裝置，在學習氨氣的實驗室制法時學生已掌握了氧氣的實驗室制法，因而氨氣的制取裝置就可與氧氣的制取裝置進行同化。在比較出它們制取裝置相同的原因，即知道了實驗室中制取氣體的反應物狀態、反應條件對反應裝置的要求之后，又可以進一步同化上升出固體與固體加熱反應制取氣體反應裝置的選取。同樣，固體與液體相互反應在加熱或不加熱條件下制取氣體裝置的選取，都可采用同化的策略學習。這不僅使新舊知識產生了聯系，鞏固了知識，而且從原理上進行了概括，利于知識的檢索和運用。而對于程度相對較弱的班級，就不能一味的從理論上分析，因為一部分學生注意力容易分散，理解能力有限，如剛才實驗室制氨氣的教學設計上本人就會選擇將反應原理，反應方程式結合實驗演示展示給學生，激發他們的學習興趣，而不是像程度較好的班級那樣知識不斷的遷移，這樣不同層次的學生都可以通過自身的努力，高效的掌握本節課所教授的內容，使他們學的更有興趣，更有自信。

二.利用不同教學設計中探究活動激發各個層次學習化學的興趣

興趣是學生力求探究某種事物或從事某種活動，并且具有強烈情緒色彩的意識傾向。它能使中學生對感興趣的東西給予優先注意，并使之一往情深地去研究它、掌握它。所以教學中激發學生的學習興趣，是調動其學習積極性的關鍵。由于種種原因，高中生的文化水平參差不齊，程度好的學生課堂參與性強，喜歡積極思考并竭盡全力去解決所提出的問題，而平行班的部分學生在課堂教學中缺乏參與意識，且學生個體間的差異性很大，給教學工作帶來諸多不便。 進行分層次教學之后，可以根據不同層次學生對化學知識程度興趣的差異進行有效的課堂教學。對于特保班我便采用開展科技活動，利用多媒體教室，放映一些與化學有關的影視作品；開展介紹學法的講座，以提高學習化學知識的效率；開展猜化學謎語，化學魔術等活動，提高學生學習化學的興趣，增長知識等.實踐表明，通過開展一系列有針對性的，趣味性的，形式多樣的課外活動，一方面使同學們增長知識，另一方面也使學生對化學科產生了濃厚的興趣，從而提高了學生學化學的主動性和積極性，為學生提供源源不斷的學習動力。平行班的學生主動力性弱，自覺度不高，不能像前者那樣給與極大的自由，我便利用多媒體教學軟件中豐富多彩、引人入勝的視頻圖像，優美動聽的音樂 ，色彩鮮艷的圖片，生動活潑的文本文件等資料，吸引學生聽看動手和思考問題的興奮點，對這些因素加以綜合應用加上及時講解明顯大大的激發學生學習的興趣，提高學習的主動性和積極性，從而提高課堂的教學效果。 從2010年至今我的兩個教學實驗班教學效果明顯，特別是其中的平行班始終名列年段前茅。

三.通過不同方式的比較辨析使不同層次的學生都學會總結規律，從而更好的掌握化學知識。

在化學的學習中，學生往往感到困難的是知識點多、概念抽象、記憶困難。他們常常將一些概念混淆，其原因是他們對概念的認識只停留在表面的感性記憶上，并沒真正地理解和掌握，當他們再學習語意和字意相近的概念（如原子和元素、同位素和同素異形體、電離和電解、純凈物和化合物、同系物和同分異構體等）時，就會出現張冠李戴、不知所措的現象。為了避免這種情況的出現，在教學過程中應加強指導學生進行比較辨析，使學生理解這些易混概念的實質含義、使用范圍以及相互間的聯系。對一些有相互聯系且意義相反的概念，如氧化與還原反應、加成與消去反應、水解和酯化反應等，則可通過對比來加深學生對概念的理解和記憶。程度較好的班級本人會通過橫向和縱向共同比較辨析使學生深該掌握，如前面提到同位素和同素異形體的概念可以橫向的一并列出同分異構體、同系物和同種物質，即“五同”，讓學生分別列舉例子進行分析記憶，從實質上了解它們的不同，同時從無機跨越到了有機，這就是較高能力的要求。而別一層次班就先在無機范圍內的同位素和同素異形體進行詳細的比較，一個概念給出多個例子，讓學生能夠更形象，更直觀的掌握下來。如同素異形體將常出現的金剛石、石墨，紅磷、白磷，氧氣、臭氧，斜方硫、單斜硫等一一列舉出來，強化學生的概念的穩定性和清晰度。

四、找到正確的定位，攻破力所能及的“難題”

無論對于哪一類的學生，他們都會遇到自己的“難題”，但是如何正確的對待這些看似困難的題目，如何給自已定位，就是擺在不同程度學生面前的一個最關鍵的問題。在給兩個不同層次班級教授完新課之后，我會布置一部分相同的題目，同時再針對不同層次的學生進行不同題目的選擇，讓他們覺得自己通過努力都能理解并解決出來，增強他們的學習自信心和主動性。例如在學習完化學平衡一節課程之后，我會給不同班級相同的選擇題題目，然后針對不同層次的學生出一些相應的填空題。對于程度好的班級，選用的題目：

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的、體積比為2∶1的S02與02的混合氣體，并使A和B容積相等（如右圖所示），在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2S02（g）+O2 （g） 2S03（g），填寫下列空格：

①兩容器中的反應速率大小關系，反應開始時：_______；建立平衡過程中：_______。

②兩容器中反應達到平衡后S02的轉化率大小關系.

③達到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學平衡______，B容器化學平衡______（向正向移動、向逆向移動、不移動）。

④達平衡后，若向兩容器中通人等量的原反應氣體，達到新平衡時， A容器的S03體積分數_______，B容器中的S03體積分數_______（增大、減少、不變）。

此題將題干設置于恒溫恒壓兩種情境之下，通過一個可逆反應的實例綜合考查學生反應速率，轉化率和化學平衡移動等知識點。對學生綜合能力要求較高，所以可以作為特保班的課后能力題。

平行班選用的題目是：反應mA+nB pC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______。

②若C為氣體，且m+ n =p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_____方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡不發生移動，則B肯定不能為_____態。

④若升高溫度，A的轉化率降低，則此反應的逆反應是_____熱反應

此題也考查到化學反應速率和化學平衡移動等知識點，但難度相對較小，只要課堂上能夠理解老師上課時所分析的概念和平衡移動的原理，應該能夠較為順利的解決問題，所以我選擇給平行班的學生使用。這樣通過不同的題目設計，讓學生在學和做中都體會到成功的快樂，只有這樣才能從根本上提高學生學習的興趣和積極性，讓化學知識轉化成素養。真正的掌握高中化學新課程中所提出的物質觀，轉化觀，微粒觀，守恒觀等化學的核心觀點。

參考文獻

[1]張楚廷.學習策略及其教學論意義[J].教育研究

[2]加涅，布里格斯，韋杰著.皮連生，龐維國譯.教學設計原理[M].上海：華東師范大學出版社

[3]劉超，探討化學教學中高級水平的學習認知策略及其能力培養[J]?；瘜W教學